E+H電極CPS11D-7AS21技術(shù)參數(shù)

從機(jī)體上取出心電信號(hào)的裝置稱為電極。它是心電圖導(dǎo)聯(lián)的組成部分。制做電極的材料應(yīng)具有不易極化，阻抗小，壽命長的特點(diǎn)。因此一般均以金屬銀來作為電極制作的材料。電極可分為平板電極、吸附電極和起搏電極三種。平板電極主要用于標(biāo)準(zhǔn)導(dǎo)聯(lián)和加壓?jiǎn)螛O肢體導(dǎo)聯(lián)，約為4cm×5cm。由于導(dǎo)聯(lián)須將電極貼在肢體上，因此需要有緊貼電極板的裝置。吸附電極主要作為單極心前導(dǎo)聯(lián)的探查電極，直徑小于3cm，呈圓形，并帶有使電極能緊貼于胸壁的吸盤，使用時(shí)十分方便。起搏電極是一種連在起搏導(dǎo)管上的電極。

電極是原電池的基本組成部分。利用自發(fā)氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生電流的裝置叫原電池，一個(gè)原電池必須由兩個(gè)基本部分組成：兩個(gè)電極和電解質(zhì)溶液。給出電子發(fā)生氧化反應(yīng)的電極，如丹尼爾電池（右圖上部所示）中的Zn極，由于其電勢(shì)較低，被稱為負(fù)極（negative electrode）；而接受電子發(fā)生還原反應(yīng)的一極，如Cu極，由于其電勢(shì)較高，而稱作正極（positive electrode）。

根據(jù)組成電極物質(zhì)的狀態(tài)，可以把電極分為三類。第一類電極是金屬電極和氣體電極，如丹尼爾電池中鋅電極和銅電極，還有標(biāo)準(zhǔn)氫電極；第二類電極是金屬-金屬難溶鹽電極及金屬-金屬難溶氧化物電極，如Ag-AgCl電極。第三類電極是氧化還原電極（任一電極皆為氧化還原電極，這里所說的氧化還原電極是專指參加電極反應(yīng)的物質(zhì)均在同一個(gè)溶液中），如Fe3+，F(xiàn)e2+溶液組成的電極。

電解槽中的電極

電極是電解過程中，電流進(jìn)入或離開電解液的導(dǎo)體。電解過程就是在電極相界面上發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

電極分為陰極和陽極，和電源正極相連的是陽極，陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)；和電源負(fù)極相連的是陰極，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)。

電解材料的種類很多，常用的是碳電極，此外鈦等金屬也可以做電極。在電鍍中，含有鍍層金屬的金屬往往作為陽極，待鍍制品作為陰極。

電子或電器裝置、設(shè)備中的一種部件，用做導(dǎo)電介質(zhì)(固體、氣體、真空或電解質(zhì)溶液)中輸入或?qū)С鲭娏鞯膬蓚€(gè)端。輸入電流的一極叫陽極或正極，放出電流的一極叫陰極或負(fù)極。電極有各種類型，如陰極、陽極、焊接電極、電爐電極等。在電池中電極一般指與電解質(zhì)溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)的位置。電極有正負(fù)之分，一般正極為陰極，獲得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極則為陽極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)。電極可以是金屬或非金屬，只要能夠與電解質(zhì)溶液交換電子，即成為電極。

任何金屬與電解液接觸都會(huì)產(chǎn)生電勢(shì)（位），這是電極的最主要的特征性質(zhì)。如果電極界面上存在著單*種氧化還原對(duì)的快速電子交換，即存在著交換電流很大的（見遷越超電勢(shì)）單一電極反應(yīng)，這種電極能很快建立電化學(xué)平衡，稱為可逆電極。可逆電極的電勢(shì)能較長時(shí)期維持穩(wěn)定，抗干擾能力較大，并能精確測(cè)量。它是可逆電池的必要組成部分，是電位分析法測(cè)量裝置的核心部件，有重要的實(shí)用意義?？赡骐姌O有以下類型：

① 金屬電極，如銅電極（圖2），其特點(diǎn)是氧化還原對(duì)可以遷越相界面。

② 氧化還原電極，例如Pt|Fe，F(xiàn)e電極 （圖3）、Pt|Mn,MnO嬄，H電極等。它的氧化還原對(duì)不能遷越電極相界面，電極的鉑Pt只表示電極金屬是惰性的，它只是提供電子交換的場(chǎng)所，實(shí)際應(yīng)用時(shí)可采用任何惰性金屬。③ 氣體電極，是氧化還原對(duì)的一個(gè)組分為氣體時(shí)的氧化還原電極 （圖 4），例如氫電極 (Pt|H2|H）、氯電極（Pt|Cl2|Cl）等。為了加速達(dá)成平衡，金屬鉑上需要鍍上鉑黑以增加表面積并起電催化作用。

但由于金屬鋅上的氫超電勢(shì)很高，反應(yīng)⑵速率太小，反應(yīng)⑴是主導(dǎo)的，上述鋅電極被認(rèn)為是單一電極，是典型的可逆電極。當(dāng)不太純的鋅浸入硫酸中時(shí)，反應(yīng)⑴和⑵的速率都較快，所以【Zn|H2SO4】電極是二重電極，它的靜態(tài)電勢(shì)可根據(jù)反應(yīng)⑴和⑵的極化曲線和極化規(guī)律來判斷。金屬腐蝕體系常常是二重電極。多重電極不可能是可逆的

實(shí)際應(yīng)用時(shí)，被研究的電極稱為工作電極W，在電化學(xué)分析法中也稱指示電極，它的電勢(shì)可利用與參比電極R組成的二電極測(cè)量電池測(cè)量。當(dāng)工作電極需要極化時(shí)，則要另用一輔助電極（或稱對(duì)應(yīng)電極，用C表示），組成三電極測(cè)量電池系統(tǒng)（圖6），以提供可調(diào)節(jié)的電流。此時(shí)為了減少電液中歐姆電位降（IR）對(duì)工作電極電勢(shì)測(cè)量的誤差，參比電極與電解液連接處應(yīng)采用毛細(xì)管，使之盡量靠近工作電極，稱為魯金毛細(xì)管。

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